| rdfs:comment
| - 산소 (酸素, oxygen) 는 화학 원소의 일종으로, 원소 기호로는 O로 표기되며 원자 번호는 8입니다.
- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | 16족, 2주기, p-구역 |- ! 화학 계열 | 비금속 |- |- |- ! 겉보기 | 무색(액체-연파랑)125px| |- |- ! 원자 질량 | 15.9994(3) g/mol |- |- ! 전자 배열 | 1s2 2s2 2p4 |- |- ! 준위별 전자 수 | 2, 6 |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 물리적 성질 |- |- ! 상태 | 기체 |- |- ! 밀도 | (0 °C, 101.325 kPa)1.429 g/L |- |- ! 녹는점 | 54.36 K |- |- ! 끓는점 | 90.20 K |- |- ! 융해열 | (O2) 0.444 kJ/mol |- |- ! 기화열 | (O2) 6.82 kJ/mol |- |- ! 열용량 (25 °C) | (O2) 29.378 J/(mol·K) |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 증기압 |- | colspan="2" | |-
- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | 16족, 2주기, p-구역 |- ! 화학 계열 | 비금속 |- |- ! 겉보기 | 무색(액체-연파랑)125px| |- ! 원자 질량 | 15.9994(3) g/mol |- ! 전자 배열 | 1s2 2s2 2p4 |- ! 준위별 전자 수 | 2, 6 |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 물리적 성질 |- ! 상태 | 기체 |- ! 밀도 | (0 °C, 101.325 kPa)1.429 g/L |- ! 녹는점 | 54.36 K |- ! 끓는점 | 90.20 K |- ! 융해열 | (O2) 0.444 kJ/mol |- ! 기화열 | (O2) 6.82 kJ/mol |- ! 열용량 (25 °C) | (O2) 29.378 J/(mol·K) |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 증기압 |- | colspan="2" | |- ! 열전도율 (300 K) | 26.58 W/(m·K) |-
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| abstract
| - |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | 16족, 2주기, p-구역 |- ! 화학 계열 | 비금속 |- |- ! 겉보기 | 무색(액체-연파랑)125px| |- ! 원자 질량 | 15.9994(3) g/mol |- ! 전자 배열 | 1s2 2s2 2p4 |- ! 준위별 전자 수 | 2, 6 |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 물리적 성질 |- ! 상태 | 기체 |- ! 밀도 | (0 °C, 101.325 kPa)1.429 g/L |- ! 녹는점 | 54.36 K |- ! 끓는점 | 90.20 K |- ! 융해열 | (O2) 0.444 kJ/mol |- ! 기화열 | (O2) 6.82 kJ/mol |- ! 열용량 (25 °C) | (O2) 29.378 J/(mol·K) |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 증기압 |- | colspan="2" | |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 원자의 성질 |- ! 산화수 | -2, -1(중성 산화물) |- ! 전기 음성도 | 3.44 (폴링 척도) |- ! 이온화 에너지 | 1차: 1313.9 kJ/mol2차: 3388.3 kJ/mol3차: 5300.5 kJ/mol |- ! 원자 반지름 | 60 pm |- ! 원자 반지름 (계산) | 48 pm |- ! 공유 반지름 | 73 pm |- ! 반데발스 반지름 | 152 pm |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 그 밖의 성질 |- ! 결정 구조 | 단순 입방정계 |- ! 자기적 질서 | 상자성 |- ! 열전도율 (300 K) | 26.58 W/(m·K) |- ! 음속 | (gas, 27 °C) 330 m/s |- ! CAS 등록번호 | 7782-44-7 |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black;" | 주요 동위 원소 |- | colspan="2" style="text-align: center;" | |- | colspan="2" style="text-align: center;" | 동위 원소 목록 v e |} 산소(酸素, 영어: oxygen, 독일어: Sauerstoff, 라틴어: Oxygenium, 그리스어: οξυγόνο)는 화학 원소의 하나로 원소 기호는 O이고 원자 번호는 8이다. 상온에서는 맛이나 빛깔, 냄새가 없가 없는 기체 상태로 존재한다. 공기의 주성분으로, 지구 뿐 아니라 우주 전체에 걸쳐 다른 원소와 공유 결합된 상태로 널리 분포한다. 유리 산소(산소 분자, O2)가 처음으로 지구 대기에 나타난 것은 고원생대로, 혐기성 생물(세균 및 고세균)의 물질 대사 과정의 부산물로 만들어졌다. 유리 산소의 등장은 대부분의 생물을 멸종으로 몰고 갔다. 산소는 대부분 광합성 작용에 의해 만들어지는데, 약 4분의 3은 대양의 식물성 플랑크톤과 조류가, 나머지 4분의 1은 육상 식물이 만든다.
- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | 16족, 2주기, p-구역 |- ! 화학 계열 | 비금속 |- |- |- ! 겉보기 | 무색(액체-연파랑)125px| |- |- ! 원자 질량 | 15.9994(3) g/mol |- |- ! 전자 배열 | 1s2 2s2 2p4 |- |- ! 준위별 전자 수 | 2, 6 |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 물리적 성질 |- |- ! 상태 | 기체 |- |- ! 밀도 | (0 °C, 101.325 kPa)1.429 g/L |- |- ! 녹는점 | 54.36 K |- |- ! 끓는점 | 90.20 K |- |- ! 융해열 | (O2) 0.444 kJ/mol |- |- ! 기화열 | (O2) 6.82 kJ/mol |- |- ! 열용량 (25 °C) | (O2) 29.378 J/(mol·K) |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 증기압 |- | colspan="2" | |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 원자의 성질 |- |- ! 산화수 | -2, -1(중성 산화물) |- |- ! 전기 음성도 | 3.44 (폴링 척도) |- |- ! 이온화 에너지 | 1차: 1313.9 kJ/mol2차: 3388.3 kJ/mol3차: 5300.5 kJ/mol |- |- ! 원자 반지름 | 60 pm |- |- ! 원자 반지름 (계산) | 48 pm |- |- ! 공유 반지름 | 73 pm |- |- ! 반데발스 반지름 | 152 pm |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black" | 그 밖의 성질 |- ! 결정 구조 | 단순 입방정계 |- ! 자기적 질서 | 상자성 |- ! 열전도율 (300 K) | 26.58 W/(m·K) |- ! 음속 | (gas, 27 °C) 330 m/s |- ! CAS 등록번호 | 7782-44-7 |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:black;" | 주요 동위 원소 |- | colspan="2" style="text-align: center;" | |- | colspan="2" style="text-align: center;" | 동위 원소 목록 v e h |} 산소(酸素, 영어: oxygen, 독일어: Sauerstoff, 라틴어: Oxygenium, 그리스어: οξυγόνο)는 화학 원소의 하나로 원소 기호는 O이고 원자 번호는 8이다. 상온에서는 맛이나 빛깔, 냄새가 없가 없는 기체 상태로 존재한다. 공기의 주성분으로, 지구 뿐 아니라 우주 전체에 걸쳐 다른 원소와 공유 결합된 상태로 널리 분포한다. 유리 산소(산소 분자, O2)가 처음으로 지구 대기에 나타난 것은 고원생대로, 혐기성 생물(세균 및 고세균)의 물질 대사 과정의 부산물로 만들어졌다. 유리 산소의 등장은 대부분의 생물을 멸종으로 몰고 갔다. 산소는 대부분 광합성 작용에 의해 만들어지는데, 약 4분의 3은 대양의 식물성 플랑크톤과 조류가, 나머지 4분의 1은 육상 식물이 만든다.
- 산소 (酸素, oxygen) 는 화학 원소의 일종으로, 원소 기호로는 O로 표기되며 원자 번호는 8입니다.
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