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| - Fórmula molecular Su composición no siempre coincide con la fórmula empírica. Para poder obtener la fórmula molecular necesitamos conocer el peso molecular del compuesto. La fórmula química siempre será algún múltiplo entero de la fórmula empírica (es decir, múltiplos enteros de los subíndices de la fórmula empírica). La Vitamina C (ácido ascórbico) posee un 40.92% de Carbono(C), 4.58 % de Hidrogeno(H), y un 54.50 % de Oxigeno(O), en masa. El peso molecular de este compuesto es de 176 uma. ¿Cuáles serán su fórmula molecular o química y su fórmula empírica? Esto nos dirá cuantas moles hay de cada elemento asi: I Las cantidades molares de oxigeno y carbono parecen ser iguales, mientras que la cantidad relativa de hidrogeno parece ser mayor. Como no podemos tener fracciones de átomo, hay que normalizar la cantidad relativa de hidrogeno y hacerla igual a un entero. 1.333 es como 1 y 1/3, así que si multiplicamos las proporciones de cada átomo por 3 obtendremos valores enteros para todos los átomos. C = (1.0) x 3 = 3 H = (1.333) x 3 = 4 O = (1.0) x 3 = 3 Es decir C3H4O3 Esto corresponde a la fórmula empírica del ácido ascórbico. II Ahora corresponde calcular la formula molecular de este compuesto. Si sabemos que el peso molecular de este compuesto es de 176 uma. ¿Cuál será el peso molecular de nuestra fórmula empírica?. Para calcular la masa molar o molecular, se deben sumar las masas atomicas de todos los atomos presentes en la formula quimica, es decir: Segun lo señalado anteriormente, los resultados se exprezarian de la siguiente manera: El peso molecular de nuestra fórmula empírica es significativamente menor que su masa molecular. ¿Cuál será la proporción entre los dos valores? (176 uma / 88.062 uma) = 2.0 La fórmula empírica pesa esencialmente la mitad que la molecular. Si multiplicamos la fórmula empírica por dos, entonces la masa molecular será la correcta. Entonces, la fórmula molecular será: 2 x C3H4O3 =
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