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| - 규소 (珪素 or 硅素, silicon) 는 화학 원소의 일종입니다. 규소는 흔히 실리콘 (silicon) 이라고 불리기도 하며, 원소 기호는 Si 이고 원자 번호는 14입니다.
- |- ! colspan="2" style="background:#cccc99; color:black" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | 14족, 3주기, p-구역 |- ! 화학 계열 | 준금속 |- |- |- ! 겉보기 | 암회색, 푸르스름한 색조125px| |- |- ! 원자 질량 | 28.0855(3) g/mol |- |- ! 전자 배열 | [Ne] 3s2 3p2 |- |- ! 준위별 전자 수 | 2, 8, 4 |- |- ! colspan="2" style="background:#cccc99; color:black" | 물리적 성질 |- |- ! 상태 | 고체 |- |- ! 밀도 (실온) | 2.33 g·cm−3 |- |- ! 액체 밀도 (녹는점) | 2.57 g·cm−3 |- |- ! 녹는점 | 1687 K |- |- ! 끓는점 | 3538 K |- |- ! 열전도율 (300 K) | 149 W/(m·K) |- ! 열팽창계수 | (25 °C) 2.6 µm·m−1·K−1 |- ! 음속 (막대) | (20 °C) 2200 m/s |- ! 영률 | 47 GPa |- ! 부피 탄성 계수 | 100 GPa |- ! 모스 굳기 | 6.5 |-
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| abstract
| - 규소 (珪素 or 硅素, silicon) 는 화학 원소의 일종입니다. 규소는 흔히 실리콘 (silicon) 이라고 불리기도 하며, 원소 기호는 Si 이고 원자 번호는 14입니다.
- |- ! colspan="2" style="background:#cccc99; color:black" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | 14족, 3주기, p-구역 |- ! 화학 계열 | 준금속 |- |- |- ! 겉보기 | 암회색, 푸르스름한 색조125px| |- |- ! 원자 질량 | 28.0855(3) g/mol |- |- ! 전자 배열 | [Ne] 3s2 3p2 |- |- ! 준위별 전자 수 | 2, 8, 4 |- |- ! colspan="2" style="background:#cccc99; color:black" | 물리적 성질 |- |- ! 상태 | 고체 |- |- ! 밀도 (실온) | 2.33 g·cm−3 |- |- ! 액체 밀도 (녹는점) | 2.57 g·cm−3 |- |- ! 녹는점 | 1687 K |- |- ! 끓는점 | 3538 K |- |- ! 융해열 | 50.21 kJ/mol |- |- ! 기화열 | 359 kJ/mol |- |- ! 열용량 (25 °C) | 19.789 J/(mol·K) |- |- ! colspan="2" style="background:#cccc99; color:black" | 증기압 |- | colspan="2" | |- |- ! colspan="2" style="background:#cccc99; color:black" | 원자의 성질 |- |- ! 산화수 | 4 (양쪽성 산화물) |- |- ! 전기 음성도 | 1.90 (폴링 척도) |- |- ! 이온화 에너지 | 1차: 786.5 kJ/mol2차: 1577.1 kJ/mol3차: 3231.6 kJ/mol |- |- ! 원자 반지름 | 110 pm |- |- ! 원자 반지름 (계산) | 111 pm |- |- ! 공유 반지름 | 111 pm |- |- ! 반데발스 반지름 | 210 pm |- |- ! colspan="2" style="background:#cccc99; color:black" | 그 밖의 성질 |- ! 결정 구조 | 면심 입방정계 |- ! 자기적 질서 | 상자성 |- ! 열전도율 (300 K) | 149 W/(m·K) |- ! 열팽창계수 | (25 °C) 2.6 µm·m−1·K−1 |- ! 음속 (막대) | (20 °C) 2200 m/s |- ! 영률 | 47 GPa |- ! 부피 탄성 계수 | 100 GPa |- ! 모스 굳기 | 6.5 |- ! CAS 등록번호 | 7440-21-3 |- ! colspan="2" style="background:#cccc99; color:black;" | 주요 동위 원소 |- | colspan="2" style="text-align: center;" | |- | colspan="2" style="text-align: center;" | 동위 원소 목록 v e h |} 규소(珪素/硅素, Silicon)는 화학 원소로 기호는 Si, 원자 번호는 14이다. 4가 준금속으로 탄소보다는 반응성이 떨어진다. 지구의 지각에서 산소 다음으로 많은 원소로 전체 질량의 25.7%를 차지한다. 점토나 모래, 석영, 장석, 화강암 등의 형태로 산출되며, 주로 이산화규소나 규산염 상태를 하고 있다. 대부분의 반도체의 주성분이며, 이산화 규소나 규산염의 형태로 유리, 세라믹, 시멘트 등의 주성분을 이루고 있다. 실리콘의 주성분이기도 하다. 주기율표 14족인 탄소족에 속하는 비금속 원소로 1824년 스웨덴의 화학자 베르셀리우스에 의해 처음으로 분리되었다. 태양 전지는 다양한 물질로 만들 수 있지만, 가장 널리 쓰이는 태양전지는 규소로 이루어져 있다. 규소는 산소를 매우 좋아하여 항상 실리카(silica, SiO2)의 형태로 존재한다는 것을 고려하면, 우리의 발에 차이는 모든 돌이나흙이 규소를 포함하고 있다고 할수 있다. 금속성 색을 나타냄에도 불구하고 게르마늄과 함께 전형적인 반도체의 성격을 지녔다. 염기성암은 규소에 비해 산소의 함량이 낮은 암석은 대체로 어두운 색을 나타내고 산성암은 규소에 비해 산소의 함량의 높은 암석으로 대체로 밝은 색을 나타낸다. 규소는 혈관 조직을 강하게 하는 효소에 필요한 미네랄이다. 규소는 체내에 흡수되면 혈액을 재빠르게 활성화시켜 질퍽질퍽하게 더러워진 혈액을 건강한 혈액으로 되돌리는 역할을 해 준다. 2010년 4월 규소가루를 금강석(다이야몬드)가루라며 속여 팔아 거액의 부당이득을 챙긴 조선족 일당이 경찰에 붙잡혔다.
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