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| - 네오디뮴 (neodymium) 은 화학 원소의 일종으로, 원소 기호는 Nd이며 원자 번호는 60입니다.
- 네오디뮴(neodymium)은 화학 원소로 기호는 Nd, 원자 번호는 60이다. 은백색의 고체 금속으로, 공기 중에서는 청백색이 된다. 주기율표에서 3족에 속하는 희토류(稀土類) 전이금속(轉移金屬) 원소이다. 원소는 합금에, 산화물은 특수유리에 사용된다. 은백색으로, 공기 중에서 산화물을 형성하면서 변색되고 계속 노출시키면 산화가 계속 일어나 부서진다. 따라서 이 금속은 플라스틱 용기나 광물성 기름 속에 담가서 보관해야 한다. 찬물과는 천천히, 더운 물과는 급격히 반응하여 수소를 발생시킨다. 1885년 카를 아우어 폰 벨스바흐가 희토류 산화물의 혼합물인 디디미아로부터 합성된 질산디디뮴암모늄을 반복결정법(反復結晶法)을 이용하여 네오디뮴 부분과 프라세오디뮴으로 분리함으로써 네오디뮴을 발견했다. 희토류 자성물질로 단파장(청색) 영역에서 비교적 큰 광자기 효과를 보였으나 보자력은 상대적으로 적다.
- |- ! colspan="2" style="background:#ffbfff; color:black" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | n/a, 6주기, f-구역 |- ! 화학 계열 | 란타넘족 |- |- |- ! 겉보기 | 은백색, 노란색조125px| |- |- ! 원자 질량 | 144.24(3) g/mol |- |- ! 전자 배열 | [Xe] 4f4 6s2 |- |- ! 준위별 전자 수 | 2, 8, 18, 22, 8, 2 |- |- ! colspan="2" style="background:#ffbfff; color:black" | 물리적 성질 |- |- ! 상태 | 고체 |- |- ! 밀도 (실온) | 7.01 g·cm−3 |- |- ! 액체 밀도 (녹는점) | 6.89 g·cm−3 |- |- ! 녹는점 | 1297 K |- |- ! 끓는점 | 3347 K |- |- ! 열전도율 (300 K) | 16.5 W/(m·K) |- ! 열팽창계수 | (실온) (α, poly) 9.6 µm/(m·K) |- ! 음속 (막대) | (20 °C) 2330 m/s |-
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| - |- ! colspan="2" style="background:#ffbfff; color:black" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | n/a, 6주기, f-구역 |- ! 화학 계열 | 란타넘족 |- |- |- ! 겉보기 | 은백색, 노란색조125px| |- |- ! 원자 질량 | 144.24(3) g/mol |- |- ! 전자 배열 | [Xe] 4f4 6s2 |- |- ! 준위별 전자 수 | 2, 8, 18, 22, 8, 2 |- |- ! colspan="2" style="background:#ffbfff; color:black" | 물리적 성질 |- |- ! 상태 | 고체 |- |- ! 밀도 (실온) | 7.01 g·cm−3 |- |- ! 액체 밀도 (녹는점) | 6.89 g·cm−3 |- |- ! 녹는점 | 1297 K |- |- ! 끓는점 | 3347 K |- |- ! 융해열 | 7.14 kJ/mol |- |- ! 기화열 | 289 kJ/mol |- |- ! 열용량 (25 °C) | 27.45 J/(mol·K) |- |- ! colspan="2" style="background:#ffbfff; color:black" | 증기압 |- | colspan="2" | |- |- ! colspan="2" style="background:#ffbfff; color:black" | 원자의 성질 |- |- ! 산화수 | 3(염기성 산화물) |- |- ! 전기 음성도 | 1.14 (폴링 척도) |- |- ! 이온화 에너지 | 1차: 533.1 kJ/mol2차: 1040 kJ/mol3차: 2130 kJ/mol |- |- ! 원자 반지름 | 185 pm |- |- ! 원자 반지름 (계산) | 206 pm |- |- ! colspan="2" style="background:#ffbfff; color:black" | 그 밖의 성질 |- ! 결정 구조 | 육방정계 |- ! 자기적 질서 | 상자성 (20 K 이하) 반강자성 |- ! 전기저항률 | (실온) (α, poly) 643 nΩ·m |- ! 열전도율 (300 K) | 16.5 W/(m·K) |- ! 열팽창계수 | (실온) (α, poly) 9.6 µm/(m·K) |- ! 음속 (막대) | (20 °C) 2330 m/s |- ! 영률 | (α form) 41.4 GPa |- ! 전단 탄성 계수 | (α form) 16.3 GPa |- ! 부피 탄성 계수 | (α form) 31.8 GPa |- ! 푸아송 비 | (α form) 0.281 |- ! 비커스 굳기 | 343 MPa |- ! 브리넬 굳기 | 265 MPa |- ! CAS 등록번호 | 7440-00-8 |- ! colspan="2" style="background:#ffbfff; color:black;" | 주요 동위 원소 |- | colspan="2" style="text-align: center;" | |- | colspan="2" style="text-align: center;" | 동위 원소 목록 v e h |} 네오디뮴(neodymium)은 화학 원소로 기호는 Nd, 원자 번호는 60이다. 희토류 자성물질로 단파장(청색) 영역에서 비교적 큰 광자기 효과를 보였으나 보자력은 상대적으로 적다.
- 네오디뮴 (neodymium) 은 화학 원소의 일종으로, 원소 기호는 Nd이며 원자 번호는 60입니다.
- 네오디뮴(neodymium)은 화학 원소로 기호는 Nd, 원자 번호는 60이다. 은백색의 고체 금속으로, 공기 중에서는 청백색이 된다. 주기율표에서 3족에 속하는 희토류(稀土類) 전이금속(轉移金屬) 원소이다. 원소는 합금에, 산화물은 특수유리에 사용된다. 은백색으로, 공기 중에서 산화물을 형성하면서 변색되고 계속 노출시키면 산화가 계속 일어나 부서진다. 따라서 이 금속은 플라스틱 용기나 광물성 기름 속에 담가서 보관해야 한다. 찬물과는 천천히, 더운 물과는 급격히 반응하여 수소를 발생시킨다. 1885년 카를 아우어 폰 벨스바흐가 희토류 산화물의 혼합물인 디디미아로부터 합성된 질산디디뮴암모늄을 반복결정법(反復結晶法)을 이용하여 네오디뮴 부분과 프라세오디뮴으로 분리함으로써 네오디뮴을 발견했다. 최강의 자석으로 알려진 네오디뮴 자석은 여태까지 개발된 영구 자석중 가장 강하다. 희토류 원소 중 네오디뮴보다 풍부한 원소는 세륨(Ce)과 이트륨(Y)뿐이다. 지각의 화성암 속에 납의 거의 2배, 구리의 약 절반쯤 존재한다. 네오디뮴을 포함하는 광물로는 모나자이트와 배스트내자이트가 있으며, 이들이 핵분열하여 생긴다. 네오디뮴을 분리·정제할 때는 분별결정법(分別結晶法) 대신 이온 교환법을 써왔다. 금속 자체는 용융된 할로겐화물을 전기분해하거나 플루오르화물을 칼슘 또는 리튬으로 열환원시켜 얻는다. 희토류 자성물질로 단파장(청색) 영역에서 비교적 큰 광자기 효과를 보였으나 보자력은 상대적으로 적다. 네오디뮴의 경우 지난해(2011년) 가격은 전년 대비 563% 상승했고, 수출가격은 국내가격보다 66% 높은 1㎏당 321달러(36만원)로 잡았다. 수출량도 줄였다. 2009년 4만9510t에서 올해에는 3만1130t으로 감소할 것으로 예상된다. 이에 서방은 ‘희토류 안보 위협론’까지 내세우고 있다.
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