| rdfs:comment
| - 칼슘 (calcium) 은 화학 원소의 일종으로, 원소 기호는 Ca이며 원자 번호는 20입니다.
- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | 2족, 4주기, s-구역 |- ! 화학 계열 | 알칼리 토금속 |- |- ! 겉보기 | 은백색125px| |- ! 원자 질량 | 40.078(4) g/mol |- ! 전자 배열 | [Ar] 4s2 |- ! 준위별 전자 수 | 2, 8, 8, 2 |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 물리적 성질 |- ! 상태 | 고체 |- ! 밀도 (실온) | 1.55 g·cm−3 |- ! 액체 밀도 (녹는점) | 1.378 g·cm−3 |- ! 녹는점 | 1115 K |- ! 끓는점 | 1757 K |- ! 융해열 | 8.54 kJ/mol |- ! 기화열 | 154.7 kJ/mol |- ! 열용량 (25 °C) | 25.929 J/(mol·K) |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 증기압 |- | colspan="2" | |- ! 열팽창계수 | (25 °C) 22.63 µm·m−1·K−1 |-
- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | 2족, 4주기, s-구역 |- ! 화학 계열 | 알칼리 토금속 |- |- |- ! 겉보기 | 은백색125px| |- |- ! 원자 질량 | 40.078(4) g/mol |- |- ! 전자 배열 | [Ar] 4s2 |- |- ! 준위별 전자 수 | 2, 8, 8, 2 |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 물리적 성질 |- |- ! 상태 | 고체 |- |- ! 밀도 (실온) | 1.55 g·cm−3 |- |- ! 액체 밀도 (녹는점) | 1.378 g·cm−3 |- |- ! 녹는점 | 1115 K |- |- ! 끓는점 | 1757 K |- |- ! 융해열 | 8.54 kJ/mol |- |- ! 기화열 | 154.7 kJ/mol |- |- ! 열용량 (25 °C) | 25.929 J/(mol·K) |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 증기압 |- | colspan="2" |
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| abstract
| - 칼슘 (calcium) 은 화학 원소의 일종으로, 원소 기호는 Ca이며 원자 번호는 20입니다.
- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | 2족, 4주기, s-구역 |- ! 화학 계열 | 알칼리 토금속 |- |- ! 겉보기 | 은백색125px| |- ! 원자 질량 | 40.078(4) g/mol |- ! 전자 배열 | [Ar] 4s2 |- ! 준위별 전자 수 | 2, 8, 8, 2 |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 물리적 성질 |- ! 상태 | 고체 |- ! 밀도 (실온) | 1.55 g·cm−3 |- ! 액체 밀도 (녹는점) | 1.378 g·cm−3 |- ! 녹는점 | 1115 K |- ! 끓는점 | 1757 K |- ! 융해열 | 8.54 kJ/mol |- ! 기화열 | 154.7 kJ/mol |- ! 열용량 (25 °C) | 25.929 J/(mol·K) |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 증기압 |- | colspan="2" | |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 원자의 성질 |- ! 산화수 | 2(강염기성 산화물) |- ! 전기 음성도 | 1.00 (폴링 척도) |- ! 이온화 에너지 | 1차: 589.8 kJ/mol2차: 1145.4 kJ/mol3차: 4912.4 kJ/mol |- ! 원자 반지름 | 180 pm |- ! 원자 반지름 (계산) | 194 pm |- ! 공유 반지름 | 174 pm |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 그 밖의 성질 |- ! 결정 구조 | 면심 입방정계 |- ! 자기적 질서 | 상자성체 |- ! 전기저항률 | (20 °C) 33.6 nΩ·m |- ! 열전도율 (300 K) | 201 W/(m·K) |- ! 열팽창계수 | (25 °C) 22.63 µm·m−1·K−1 |- ! 음속 (막대) | (20 °C) 3810 m/s |- ! 영률 | 20 GPa |- ! 전단 탄성 계수 | 7.4 GPa |- ! 부피 탄성 계수 | 17 GPa |- ! 푸아송 비 | 0.31 |- ! 모스 굳기 | 1.75 |- ! 브리넬 굳기 | 167 MPa |- ! CAS 등록번호 | 7740-70-2 |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black;" | 주요 동위 원소 |- | colspan="2" style="text-align: center;" | |- | colspan="2" style="text-align: center;" | 동위 원소 목록 v e |} 칼슘(calcium, 문화어: 칼시움)은 화학 원소로 주기율표에서 기호는 Ca이고 원자 번호는 20이다. 회색의 무른 알칼리 토금속 원소이다. 지구의 지각에서 다섯번째로 풍부한 원소이다. 생물에게 필수적인 원소로, 생물 내에 가장 많이 존재하는 금속 원소이다. 칼슘 이온(Ca2+)의 화합물 중 질산 칼슘(Ca(NO3)2), 염화 칼슘(CaCl2), 황화 칼슘(CaS)은 물에 잘 녹고, 황산 칼슘(CaSO4), 탄산 칼슘( CaCO3)은 물에 잘 녹지 않는다. 앙금 생성 반응을 통해 산출되는 황산 칼슘, 탄산 칼슘은 모두 흰색 앙금이다. 따라서, 칼슘 이온 (Ca2+)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다. 불꽃 반응에서 칼슘은 주홍색 불꽃을 나타낸다. 석회석, 대리석과 같은 암석에서 많이 발견된다. 지각의 3.5%를 이룬다. 산소나 물과 쉽게 반응하며, 자연에서는 탄산 칼슘, 플루오르화칼슘, 황산 칼슘 같은 화합물의 형태로 존재한다. 칼슘의 원자번호는 20이고 원자량은 40.078이며, 알칼리 토금속에 속한다. 녹는점은 1115K(839℃)이고, 끓는점은 1757K(1484℃)이며, 밀도는 20℃에서 1.55g/cm-3이다. 칼슘과 칼슘 화합물은 산업에서 많이 쓰인다. 합금을 만들 때 쓰이는 순수한 칼슘 금속은 액체 염화 칼슘을 전기분해하면 얻을 수 있다. 칼슘은 생명체, 특히 사람과 동물에게 필수적이다. 뼈와 이의 성장과 유지에 꼭 필요하고, 혈액의 응고, 근육의 수축 등도 돕는다. 사람에게 필요한 칼슘은 채소나 우유와 유제품 등의 음식물에 충분히 들어 있다. 칼슘은 1808년에 영국의 화학자인 데이비가 처음으로 분리해냈다. 그러나 이미 고대의 이집트인/그리스인/로마인도 칼슘 화합물에 대해 알고 있었으며, 모르타르를 만드는데 칼슘 화합물을 이용했다. 산화 칼슘은 가죽의 무두질이나 원유 정제와 같은 다양한 산업 공정에 쓰이는데, 특수한 가마 안에서 탄산 칼슘을 가열해 얻는다. 플루오르화 칼슘, 황산 칼슘은 건축 자재인 시멘트와 회반죽의 원료이다. 이 밖에도 여러 종류의 칼슘 화합물이 비료에서 페인트에 이르는 다양한 제품 생산에 원료로 쓰인다. 대리석과 달걀 껍데기는 둘 다 탄산 칼슘으로 이루어져 있다. 따라서 묽은 염산이나 황산, 묽은 수산화 나트륨 용액 등과 반응시켰을 때 공통된 변화를 보인다. 칼슘은 한국인에게 가장 부족한 영양소이다. 한국인의 칼슘 섭취량은 평균 500㎎ 정도로 성인 권장량 1200㎎의 절반에도 미치지 못한다. 우유를 적게 마시기 때문이다.
- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | 2족, 4주기, s-구역 |- ! 화학 계열 | 알칼리 토금속 |- |- |- ! 겉보기 | 은백색125px| |- |- ! 원자 질량 | 40.078(4) g/mol |- |- ! 전자 배열 | [Ar] 4s2 |- |- ! 준위별 전자 수 | 2, 8, 8, 2 |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 물리적 성질 |- |- ! 상태 | 고체 |- |- ! 밀도 (실온) | 1.55 g·cm−3 |- |- ! 액체 밀도 (녹는점) | 1.378 g·cm−3 |- |- ! 녹는점 | 1115 K |- |- ! 끓는점 | 1757 K |- |- ! 융해열 | 8.54 kJ/mol |- |- ! 기화열 | 154.7 kJ/mol |- |- ! 열용량 (25 °C) | 25.929 J/(mol·K) |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 증기압 |- | colspan="2" | |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 원자의 성질 |- |- ! 산화수 | 2(강염기성 산화물) |- |- ! 전기 음성도 | 1.00 (폴링 척도) |- |- ! 이온화 에너지 | 1차: 589.8 kJ/mol2차: 1145.4 kJ/mol3차: 4912.4 kJ/mol |- |- ! 원자 반지름 | 180 pm |- |- ! 원자 반지름 (계산) | 194 pm |- |- ! 공유 반지름 | 174 pm |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black" | 그 밖의 성질 |- ! 결정 구조 | 면심 입방정계 |- ! 자기적 질서 | 상자성체 |- ! 전기저항률 | (20 °C) 33.6 nΩ·m |- ! 열전도율 (300 K) | 201 W/(m·K) |- ! 열팽창계수 | (25 °C) 22.63 µm·m−1·K−1 |- ! 음속 (막대) | (20 °C) 3810 m/s |- ! 영률 | 20 GPa |- ! 전단 탄성 계수 | 7.4 GPa |- ! 부피 탄성 계수 | 17 GPa |- ! 푸아송 비 | 0.31 |- ! 모스 굳기 | 1.75 |- ! 브리넬 굳기 | 167 MPa |- ! CAS 등록번호 | 7740-70-2 |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:Black;" | 주요 동위 원소 |- | colspan="2" style="text-align: center;" | |- | colspan="2" style="text-align: center;" | 동위 원소 목록 v e h |} 칼슘(calcium, 문화어: 칼시움)은 화학 원소로 주기율표에서 기호는 Ca이고 원자 번호는 20이다. 회색의 무른 알칼리 토금속 원소이다. 지구의 지각에서 다섯번째로 풍부한 원소이다. 생물에게 필수적인 원소로, 생물 내에 가장 많이 존재하는 금속 원소이다. 칼슘 이온(Ca2+)의 화합물 중 질산 칼슘(Ca(NO3)2), 염화 칼슘(CaCl2), 황화 칼슘(CaS)은 물에 잘 녹고, 황산 칼슘(CaSO4), 탄산 칼슘( CaCO3)은 물에 잘 녹지 않는다. 앙금 생성 반응을 통해 산출되는 황산 칼슘, 탄산 칼슘은 모두 흰색 앙금이다. 따라서, 칼슘 이온 (Ca2+)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다. 불꽃 반응에서 칼슘은 주홍색 불꽃을 나타낸다. 석회석, 대리석과 같은 암석에서 많이 발견된다. 지각의 3.5%를 이룬다. 산소나 물과 쉽게 반응하며, 자연에서는 탄산 칼슘, 플루오르화칼슘, 황산 칼슘 같은 화합물의 형태로 존재한다. 칼슘의 원자번호는 20이고 원자량은 40.078이며, 알칼리 토금속에 속한다. 녹는점은 1115K(839℃)이고, 끓는점은 1757K(1484℃)이며, 밀도는 20℃에서 1.55g/cm-3이다. 칼슘과 칼슘 화합물은 산업에서 많이 쓰인다. 합금을 만들 때 쓰이는 순수한 칼슘 금속은 액체 염화 칼슘을 전기분해하면 얻을 수 있다. 칼슘은 생명체, 특히 사람과 동물에게 필수적이다. 뼈와 이의 성장과 유지에 꼭 필요하고, 혈액의 응고, 근육의 수축 등도 돕는다. 사람에게 필요한 칼슘은 채소나 우유와 유제품 등의 음식물에 충분히 들어 있다. 칼슘은 1808년에 영국의 화학자인 데이비가 처음으로 분리해냈다. 그러나 이미 고대의 이집트인/그리스인/로마인도 칼슘 화합물에 대해 알고 있었으며, 모르타르를 만드는데 칼슘 화합물을 이용했다. 산화 칼슘은 가죽의 무두질이나 원유 정제와 같은 다양한 산업 공정에 쓰이는데, 특수한 가마 안에서 탄산 칼슘을 가열해 얻는다. 플루오르화 칼슘, 황산 칼슘은 건축 자재인 시멘트와 회반죽의 원료이다. 이 밖에도 여러 종류의 칼슘 화합물이 비료에서 페인트에 이르는 다양한 제품 생산에 원료로 쓰인다. 대리석과 달걀 껍데기는 둘 다 탄산 칼슘으로 이루어져 있다. 따라서 묽은 염산이나 황산, 묽은 수산화 나트륨 용액 등과 반응시켰을 때 공통된 변화를 보인다. 칼슘은 한국인에게 가장 부족한 영양소이다. 한국인의 칼슘 섭취량은 평균 500㎎ 정도로 성인 권장량 1200㎎의 절반에도 미치지 못한다. 우유를 적게 마시기 때문이다.
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