| rdfs:comment
| - 바륨 (barium) 은 화학 원소의 일종으로, 원소 기호는 Ba이며 원자 번호는 56입니다.
- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:black" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | 2족, 6주기, s-구역 |- ! 화학 계열 | 알칼리 토금속 |- |- |- ! 겉보기 | 은백색125px| |- |- ! 원자 질량 | 137.327(7) g/mol |- |- ! 전자 배열 | [Xe] 6s2 |- |- ! 준위별 전자 수 | 2, 8, 18, 18, 8, 2 |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:black" | 물리적 성질 |- |- ! 상태 | 고체 |- |- ! 밀도 (실온) | 3.51 g·cm−3 |- |- ! 액체 밀도 (녹는점) | 3.338 g·cm−3 |- |- ! 녹는점 | 1000 K |- |- ! 끓는점 | 2170 K |- |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:black" | 그 밖의 성질 |- ! 결정 구조 | 체심 입방정계 |- ! 자기적 질서 | 상자성 |- ! 열팽창계수 | (25 °C) 20.6 µm·m−1·K−1 |- ! 모스 굳기 | 1.25 |-
|
| abstract
| - 바륨 (barium) 은 화학 원소의 일종으로, 원소 기호는 Ba이며 원자 번호는 56입니다.
- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:black" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | 2족, 6주기, s-구역 |- ! 화학 계열 | 알칼리 토금속 |- |- |- ! 겉보기 | 은백색125px| |- |- ! 원자 질량 | 137.327(7) g/mol |- |- ! 전자 배열 | [Xe] 6s2 |- |- ! 준위별 전자 수 | 2, 8, 18, 18, 8, 2 |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:black" | 물리적 성질 |- |- ! 상태 | 고체 |- |- ! 밀도 (실온) | 3.51 g·cm−3 |- |- ! 액체 밀도 (녹는점) | 3.338 g·cm−3 |- |- ! 녹는점 | 1000 K |- |- ! 끓는점 | 2170 K |- |- ! 융해열 | 7.12 kJ/mol |- |- ! 기화열 | 140.3 kJ/mol |- |- ! 열용량 (25 °C) | 28.07 J/(mol·K) |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:black" | 증기압 |- | colspan="2" | |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:black" | 원자의 성질 |- |- ! 산화수 | 2(강염기성 산화물) |- |- ! 전기 음성도 | 0.89 (폴링 척도) |- |- ! 이온화 에너지 | 1차: 502.9 kJ/mol2차: 965.2 kJ/mol3차: 3600 kJ/mol |- |- ! 원자 반지름 | 215 pm |- |- ! 원자 반지름 (계산) | 253 pm |- |- ! 공유 반지름 | 198 pm |- |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:black" | 그 밖의 성질 |- ! 결정 구조 | 체심 입방정계 |- ! 자기적 질서 | 상자성 |- ! 전기저항률 | (20 °C) 332 nΩ·m |- ! 열전도율 (300 K) | 18.4 W/(m·K) |- ! 열팽창계수 | (25 °C) 20.6 µm·m−1·K−1 |- ! 음속 (막대) | (20 °C) 1620 m/s |- ! 영률 | 13 GPa |- ! 전단 탄성 계수 | 4.9 GPa |- ! 부피 탄성 계수 | 9.6 GPa |- ! 모스 굳기 | 1.25 |- ! CAS 등록번호 | 7440-39-3 |- ! colspan="2" style="background:#ffdead; color:black;" | 주요 동위 원소 |- | colspan="2" style="text-align: center;" | |- | colspan="2" style="text-align: center;" | 동위 원소 목록 v e h |} 바륨(barium, 문화어: 바리움)은 화학 원소로 기호는 Ba, 원자 번호는 56이다. 주기율표 2족에 속하는 알칼리 토금속 원소로 야금술, 화합물로는 불꽃놀이용 화약 제조, 석유 채취, 방사선학 등에 쓰인다. 무른 은색의 금속 원소로, 알칼리 토금속에 속하며 녹는점이 매우 높다. 바륨은 산화물 상태로 중정석 광물에서 산출된다. 그러나 공기와의 높은 반응성 때문에 순수한 금속으로는 산출되지 않는다. 바륨 화합물은 페인트나 유리 제조에 소량이 사용된다. 바륨 이온(Ba2+)의 화합물 중 질산 바륨(Ba(NO3)2), 염화 바륨(BaCl2), 황화 바륨(BaS)은 물에 잘 녹고, 황산 바륨(BaSO4), 탄산 바륨( BaCO3)은 물에 잘 녹지 않는다. 앙금 생성 반응을 통해 산출되는 황산 바륨, 탄산 바륨은 모두 흰색 앙금이다. 따라서, 바륨 이온 (Ba2+)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다. (→ 염 참조) 황산바륨이란 천연으로는 중정석(重晶石)으로 산출되며, 이것을 분쇄하여 수비(水飛)시킨 것을 수비성 황산바륨(또는 바라이트 분말)이라고 한다. 또 화학반응에 의하여 제조한 것을 침강성(沈降性) 황산바륨이라고 한다. 스트라스만은 체전체로 유산바륨 대신 염화바륨을 사용할 것을 제안하였다. 염화 바륨 이수화물의 결정이 평형 중 기압은 208도씨에서 1.3토르, 358도씨에서 11.8토르이기 때문에 일반적인 습도의 대기중에서는 매우 안정하다. 바륨은 녹색을 만들고 스트론튬은 빨강, 칼슘은 주황, 나트륨은 노랑, 구리는 파랑, 보라는 구리와 스트론튬을 혼합해서 불꽃놀이의 불꽃 색을 조절한다. 바리타 (baryta)는 산화 바륨(BaO)의 옛 속칭이다. 바라이타, 중토 등으로도 불리었다. 우라늄에 중성자를 쏘면 우라늄이 바륨과 크립톤으로 분열되고, 여기서 두세 개의 중성자가 나와서 이것이 연쇄반응을 일으킨다는 놀라운 사실을 발견했다. 대장조영술은 바륨이라는 하얀 약을 항문을 통해 주입한 후 자세를 변경시켜 가면서 대장을 촬영하는 방법으로 바륨을 주입한 후 엑스레이 사진을 찍어 검사한다.
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)