| rdfs:comment
| - 수소 (水素, hydrogen) 는 가장 간단한 구조를 가진 원소입니다. 이 때문에 물리학 이론에서 입자를 다룰 때 보통 수소를 먼저 설명합니다. 수소의 원소 기호는 H이며 원자 번호는 1입니다.
- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:green" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | 1족, 1주기, s-구역 |- ! 화학 계열 | 비금속 |- |- |- ! 겉보기 | 무색125px| |- |- ! 원자 질량 | 1 g/mol |- |- ! 전자 배열 | 1s1 |- |- ! 준위별 전자 수 | 1 |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:green" | 물리적 성질 |- |- ! 상태 | 기체 |- |- ! 밀도 | (0 °C, 101.325 kPa)0.08988 g/L |- |- ! 녹는점 | 14.01 K |- |- ! 끓는점 | 20.28 K |- |- ! 삼중점 | 13.8033 K, 7.042 kPa |- |- ! 융해열 | (H2)0.117 kJ/mol |- |- ! 기화열 | (H2)0.904 kJ/mol |- |- ! 열용량 (25 °C) | 28.836 J/(mol·K) |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:green" | 증기압 |- | colspan="2" | |-
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| abstract
| - |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:green" | 일반적 성질 |- ! 족, 주기, 구역 | 1족, 1주기, s-구역 |- ! 화학 계열 | 비금속 |- |- |- ! 겉보기 | 무색125px| |- |- ! 원자 질량 | 1 g/mol |- |- ! 전자 배열 | 1s1 |- |- ! 준위별 전자 수 | 1 |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:green" | 물리적 성질 |- |- ! 상태 | 기체 |- |- ! 밀도 | (0 °C, 101.325 kPa)0.08988 g/L |- |- ! 녹는점 | 14.01 K |- |- ! 끓는점 | 20.28 K |- |- ! 삼중점 | 13.8033 K, 7.042 kPa |- |- ! 융해열 | (H2)0.117 kJ/mol |- |- ! 기화열 | (H2)0.904 kJ/mol |- |- ! 열용량 (25 °C) | 28.836 J/(mol·K) |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:green" | 증기압 |- | colspan="2" | |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:green" | 원자의 성질 |- |- ! 산화수 | 1,-1(양쪽성 산화물) |- |- ! 전기 음성도 | 2.20 (폴링 척도) |- |- ! 이온화 에너지 | 1차: 1312.0 kJ/mol |- |- ! 원자 반지름 | 25 pm |- |- ! 원자 반지름 (계산) | 53 pm |- |- ! 공유 반지름 | 37 pm |- |- ! 반데발스 반지름 | 120 pm |- |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:green" | 그 밖의 성질 |- ! 결정 구조 | 육방정계 |- ! 자기적 질서 | 반자성 |- ! 열전도율 (300 K) | 180.5m W/(m·K) |- ! 음속 | (기체, 27 °C) 1310 m/s |- ! CAS 등록번호 | 1333-74-0 |- ! colspan="2" style="background:#a0ffa0; color:green;" | 주요 동위 원소 |- | colspan="2" style="text-align: center;" | |- | colspan="2" style="text-align: center;" | 동위 원소 목록 v e h |} 수소(水素, Hydrogen)는 주기율표의 가장 첫번째(1족 1주기) 화학 원소로 원소 기호는 H이다. 수소 원자는 우주에서 가장 흔하며 가볍고 무색의 원자이다. 1족 원소로서는 유일한 비금속 원소이다. 동위원소로는 중수소와 삼중수소가 있다. 수소(水素)라는 이름은 풀면 ‘물의 재료’로, ‘물(hydro)을 만드는(gen) 것’에서 온 Hydrogen을 직역한 것이다. 온 세상에서 가장 흔한 원소이며, 실제로 두 개의 수소 원자가 산소 원자와 결합해 물을 구성하는 원소이다. 두 개의 수소 원자로 수소 기체를 이루게 되면, 급격히 불에 타는 가연성을 가진 연료이며, 양이온의 형태로 존재하면 금속을 부식시키는 등 산성 용액의 특징을 나타내는 주요한 원인이 된다. 수소는 16세기 연금술사 파라켈수스는 금속이 산에 녹을때 어떤 기체가 발생한다는 사실을 발견하여 그 기체를 수소라고 맨 처음 언급하였다. 그 당시에는 수소가 일산화탄소와 같은 다른 가연성 기체와 혼동되었으나 1766년 헨리 캐번디시는 수소가 다른 가연성 기체와 다르다는 것을 증명한다. 1776년 월타이어는 수소가 연소할 때 물을 만든다는 것을 발견하고 몇 년 후 라부아지에는 이 기체를 수소라고 명명하였다.
- 수소 (水素, hydrogen) 는 가장 간단한 구조를 가진 원소입니다. 이 때문에 물리학 이론에서 입자를 다룰 때 보통 수소를 먼저 설명합니다. 수소의 원소 기호는 H이며 원자 번호는 1입니다.
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