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| - El ácido acético, o su forma ionizada, el acetato, es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2), y, de acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico. Se usa en cerámica como floculante, usado desde antiguo, otro uso muy común es el de "pegamento" en el caso de grietas en el barro en estado de cuero, cuando se aplica provoca espumado y que se suelden las dos partes.
- Acetamida Acetato de etilo Anhidrido acético, Acetonitrilo, Acetaldehido, Etanol, Cloruro de etanoilo El Ácido acético es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH, y, de acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico. [[Imagen:Ácido acético.svg|thumb|right|Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul]] El punto de fusión es 16.6 °C y el punto de ebullición es 117.9 °C.
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| - El ácido acético, o su forma ionizada, el acetato, es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2), y, de acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico. Se usa en cerámica como floculante, usado desde antiguo, otro uso muy común es el de "pegamento" en el caso de grietas en el barro en estado de cuero, cuando se aplica provoca espumado y que se suelden las dos partes.
- Acetamida Acetato de etilo Anhidrido acético, Acetonitrilo, Acetaldehido, Etanol, Cloruro de etanoilo El Ácido acético es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH, y, de acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico. [[Imagen:Ácido acético.svg|thumb|right|Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul]] Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos. El punto de fusión es 16.6 °C y el punto de ebullición es 117.9 °C. En disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4.8 a 25ºC, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4.8, aproximadamente la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20ºC es Ka= 1'75·10-5 Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímica como metabolito (activado como acetil-coenzima A). También es utilizado como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetil transferasas, y en concreto histona acetil transferasas. Hoy en día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de éste a ácido acético.
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