| abstract
| - VI.— REACTIVOS PARA EL SOPLETE. Los tres reactivos principales, indispensables para los análisis al soplete , son : Carbonato de sosa. Biborato de sosa. Fosfato de sosa y amoniaco , que por abreviacion llamarémos en el discurso de esta obra , Sosa, Barax y Sal de fósforo. Sales que todas deben tenerse en estado de pureza, y de las que vamos á ocuparnos con especialidad. {. Carbonato de sosa (Sosa). — Siempre que una corriente de gas ácido carbonico pasa á través de una disolucion saturada de carbonato de sosa disuelto en agua , se precipita bicarbonato de sosa en granos cristalinos , que se lavan bien con agua fria y se secan antes de guardarlos. En este estado pueden emplearse en los ensayos cualitativos ; para los cuantitativos deberán calcinarse en un baño chato de porcelana, á fin de quitarles un átomo de ácido, y su agua de cristalizacion. Winkler obtiene el bicarbonato de sosa libre de sulfato de la misma base , del modo siguiente : disuelve 20 gramos de carbonato de sosa cristalizada en 40 de agua destilada, y añade á la disolucion 7,5 gramos de carbonato de amoniaco, calentando la mezcla al baño de maría hasta 56° C. Al cabo de algun tiempo se precipita una cantidad considerable de bicarbonato de sosa , que separa por filtracion de las aguas madres. Para averiguar si el carbonato de sosa contiene sulfato de sosa, se mezclan dos partes de él con una de silice purtí, y se funden sobre el carbon á la llama de reduccion. Por mínima que sea la cantidad de sulfato de sosa que contenga el carbonato, siempre el vidrio que resulte tornará un color amarillo sucio, ó rojo, debido á la formacion de sulfuro de sodio. Otro método para descubrir el sulfato de sosa en el carbonato es calentar una cantidad pequeña del carbonato á la llama de reduceion sobre el carbon, hasta que este lo absorba completamente. Córtase con un cuchillo la parte del carbon que ha absorbido al carbonato, y se introduce en agua , en que se echa una pequeña lámina de plata bruñida. Si en el líquido hay ácido sulfúrico, toma esta, primero un color amarillo , luego pardo, y por último se ennegrece. El carbonato de sosa en los ensayos cualitativos sirve : t.°, para determinar la fusibilidad de los cuerpos; 2.°, para descubrir el ácido silícico en las combinaciones , y 3.', para la reduccion de los óxidos metálicos. En los análisis cuantitativos sirve el carbonato de sosa para hacer fusibles las combinaciones en que entran los ácidos silícico , túngstico y titánico , y tambien para acelerar la reduccion de algunos óxidos metálicos. 2. Biborato de sosa (Borax). — Esta sal, que se encuentra con abundancia en el comercio , se vuelve á hacer cristalizar para purgarla de materias extrañas. Si los nuevos cristales son puros, darán un vidrio trasparente fundidos en el alambre de platino. En los análisis cuantitativos , como que los cristales aumentan de volúmen cuando se calientan , deberá usarse el borax calcinado para evitar pérdidas de la sustancia que se vaya á ensayar. Segun Berzelius, casi todos los cuerpos se disuelven cuando se funden con el borax, que forma con ellos ó con sus componentes combinaciones acidas y básicas, por lo que es un reactivo precioso en los ensayos al soplete. 3. Fosfato de sosa y amoniaco (Sal de fósforo). — Como mejor se obtiene es calentando juntas en agua destilada 100 partes de fosfato de sosa cristalizado, y 16 de cloruro amónico. El cloruro de sosa se separa en esta reaccion, y el líquido filtrado y evaporado da la sal en cristales finos. Calentada sobre el carbon ó en el alambre de platino, pierde el agua y el amoniaco, y se convierte en metafosfato de sosa, que en virtud del exceso de ácido que contiene, puede fundir casi todos los compuestos químicos. Esta sal, disuelta, precipita la magnesia y el protóxido de manganeso. Además de los tres reactivos descritos, se requieren algunos otros, necesarios para facilitar la fusion, para efectuar la descomposicion y para ayudar á descubrir los elementos particulares de los cuerpos. Tales son : 4. Nitrato de potasa (Salitre, ó Nitro). — Esta sal se obtiene en prismas pequeños, haciendo una disolucion del salitre del comercio en agua caliente, y dejándola enfriar por sí misma. Usos. — (a) La coloracion de los vidrios de borax ó de sal de fósforo, colocados en el alambre de platino , se facilita en muchos casos con la adicion del salitre. Para ello se ponen unos pequeños cristales del nitrato de potasa dentro de una cápsula ó de un baño de porcelana, que se deja cerca de la lámpara, y en el instante en que el vidrio se separa de la llama se coloca sobre el nitrato. El glóbulo inmediatamente aumenta de volumen, y el metal oxidado presenta su color propio. Si durante el ensayo se cambiase la llama del soplete , no llegaria a verificarse la reaccion. Por este medio una cantidad de manganeso, tan diminuta que pudiera pasar desapercibida en cualquier otro ensayo , se descubre perfectamente por el hermoso color verde esmeralda que produce. ( b) El nitrato de potasa tiene además la propiedad de oxidar el arsénico y el cromo , convirtiéndolos en ácidos que se combinan con la base del salitre. 5. Sulfato de potasa. — Esta sal puede fácilmente obtenerse pura1 . En estado líquido sirve para descubrir la zircona y el óxido de ce- rio con mas seguridad que con el soplete. 6. Bisulfato de potasa. — Este compuesto se produce calentando á un calor fuerte, con ácido sulfúrico, el sulfato neutro de potasa. Si el bisulfato obtenido contiene demasiado ácido , lo que debe evitarse, emite cuando se calienta ligeramente vapores blancos espesos. Con el bisulfato de potasa disuelto se descubre la litina , el ácido bórico, el nítrico , el fluorhídrico , el bromo y el iodo , y se separan además, la barita y la estronciana de las tierras y óxidos metálicos. 7. Acido bórico, vitrificado. — Sirve este ácido en los ensayos cualitativos para descubrir el ácido fosfórico en los minerales , y peque- 1 Se precipita añadiendo, gota á gota, ácido sulfúrico á una disolucion concentrada de potasa cáustica. — Muspratt. ñas cantidades de cobre en aleaciones con el plomo *, y en los análisis cuantitativos para separar la cantidad de cobre contenida en un mineral plomizo, ó combinada con otros metales. 8. Cloruro amónico. — Se obtiene esta sal bastante pura para los análisis haciendo que vuelva á cristalizar la sal amoniaco del comercio. En los ensayos cualitativos precipita la alúmina de una disolucion de potasa, y separa la magnesia y el protóxido de manganeso de las tierras y óxidos metálicos. 9. Carbonato de amoniaco. — Se prepara con dos partes de carbonato de cal y una de cloruro amónico , pulverizando cada sustancia de por sí y mezclándolas ambas íntimamente. Pónese al fuego la mezcla dentro de una retorta espaciosa, y su cuello se recibe en un frasco sumergido en agua fria. El carbonato de amoniaco se sublima y se condensa en estado sólido ; recógese entonces con una espátula y se guarda en un frasco bien tapado. Las disoluciones de esta sal sirven para separar la glucina de la alúmina, y el óxido de urano del sesquióxido de hierro. 10. Oxalato de amoniaco. — Una disolucion caliente de carbonato de amoniaco, tratada por el ácido oxálico, deposita el oxalato de amoniaco en cristales aciculares. Es un excelente reactivo para descubrir la cal. id . Nitrato de plata. — Disuélvese plata pura en ácido nítrico, y se filtra la disolucion para separar de ella las pequeñas partículas de i Prepárase generalmente este ácido disolviendo borax en cuatro veces su peso de agua á 100° C : la disolucion se filtra caliente, y se le añade al punto una cantidad de ácido sulfúrico igual á la cuarta parte del borax en peso. El sulfato ácido, unido á la sosa, forma sulfato de sosa, que queda en la disolucion, en tanto que el ácido bórico se enfria , y se separa en láminas cristalinas y brillantes. Sé- canse estas, y en razon á no ser muy solubles, se lavan con agua fria, seredisuel- ven en agua caliente y se hacen cristalizar de nuevo. A pesar de esto , retiene todavía el ácido bórico una pequeña cantidad de ácido sulfúrico , probablemente en estado de combinacion química; pero si quiere obtenerse puro del tocio, se calienta hasta el calor rojo en un crisol de platino , se redisuelve y se deja cristalizar. La densidad del ácido bórico vitrificado es 1,83. — Graham. oro que pudiera contener, dejándola en seguida cristalizar tranquilamente en un sitio oscuro. El nitrato cristaliza en láminas anhidras é incoloras, que toman el color de púrpura expuestas á los rayos solares ' . La plata puede» obtenerse de las aguas madres añadiéndoles una disolucion de cloruro sódico. El cloruro de plata se precipita en masas concretas, y calentado sobre el carbon, después de bien filtrado y lavado con carbonato de sosa y borax, da un boton de plata metálica2. El nitrato de plata es un excelente reactivo en los ensayos al soplete para descubrir rastros de los ácidos fosfórico, arsénico y clo- rohídrico. 12. Disolucion de nitrato de cobalto. — Este metal puro se disuelve en ácido nítrico , se evapora la disolucion hasta sequedad , y el residuo se redisuelve y se filtra para separar cualquier materia extraña. Existen unas cuantas sustancias que no se distinguen bien por la simple ignicion , y que, humedecidas por la disolucion de nitrato de cobalto, adquieren caractéres marcados si se calientan fuertemente á la llama de oxidacion. Hé aquí las sustancias : Alúmina : toma un hermoso color azul bajo. Magnesia : adquiere una tinta subida de rosa. Zinc : da un brillante color verde. Estaño : presenta un verde azulado. F. 4Í Pueden echarse sobr'e el ensayo las pocas gotas necesarias, por medio de un alambre de platino ó de un pequeño tubo de vidrio que pasa atravesando el tapon del frasco en que se tiene la disolucion. (Véase la Figura 42.) 13. Disolucion del cloruro sódico platínico. — Esta sal doble cristaliza en prismas trasparentes de un hermoso color amarillo, cuando se evapora lentamente la disolucion acuosa de cloruro platínico y de cloruro só- 1 Por la reduccion de una parte del óxido de plata al estado metálico. — Mus- pratl. 2 En esta manipulacion se forma cloruro de potasa , y el oxígeno y el ácido carbónico se desprenden con efervescencia.— Muspratt. dico mezclados. Los cristales así obtenidos se lavan bien, y se disuelven en alcohol rectificado. Esta disolucion determina la presencia de la potasa, aun cuando esté en combinacion con la sosa y la litina. 14. Sulfato de cobre. — Empléase con ventaja esta sal para determinar el ácido muriático contenido en combinaciones complexas. 15. Acetato de plomo. — Este reactivo sirve solo para confirmar la presencia del ácido crómico en combinaciones que no dan al soplete resultados decisivos. 16. Oxalatode níquel, completamente exento de hierro y cobalto. Obtiénese, puro del todo, por el procedimiento siguiente : se calientan hasta el rojo, en un crisol de tierra, níquel arsenical con cierta cantidad de borax , y cuando se hallan ya en estado de fusion, se retira el crisol y se expone á una corriente de aire libre. Si el mineral contiene hierro , cobalto , plomo , antimonio ó azufre , se oxidarán y disolverán en el borax, en tanto que el níquel quedará en combinacion con el arsénico. Separada de las escorias esta combinacion, se examina una pequeña cantidad de ella al soplete para ver si contiene cobalto , y si contiene algo todavía, se repite la operacion precedente con el borax. Cuando la mezcla resulta del todo libre de cobalto, se calienta fuertemente con carbonato de sosa y nitrato de potasa, con lo cual el ácido arsénico se combina con la sosa ó la potasa, y el óxido de níquel queda fuera de la combinacion. Disuelta en agua hirviendo la parte soluble del residuo, y filtrada, el óxido de níquel que queda, después de bien lavado con agua, se disuelve con ayuda del calor en el ácido clorohídrico , y se precipita el níquel por el ácido oxálico. Si el níquel arsenical contuviese cobre , debe precipitarse de su disolucion ácida antes de calentarlo con el borax , por medio del hidrógeno sulfurado. » El oxalato de níquel' sirve para dar á conocer la potasa en las sales que contienen además sosa ó litina. 1 7. Oxido cúprico. — Se obtiene artificialmente quemando al aire libre el cobre metálico, ó por la precipitacion de las sales de cobre por la potasa pura , ó tambien calentando el nitrato de cobre al calor rojo. Es útil para el reconocimiento de cantidades mínimas de cloro en combinaciones , etc. 18. Sílice, ó ácido silícico. — Obtiénese puro, calentando hasta el rojo en un crisol de platino, el cristal de roca ó cuarzo, pulverizado, y mezclado con carbonato de sosa ó de potasa. Disuélvese en agua el resultado do la fusion, añádese á la disolucion ácido hidroclórico, y. se evapora á sequedad. Resulta de todo esto una arenilla sumamente fina, que bien lavada con agua, y calentada, da la silice pura. Mezclada con la sosa es un excelente reactivo para el ácido sulfúrico; y en combinacion con sosa y borax, separa el estaño del cobré. 19. Espato fluor. — Libre de su agua de cristalizacion , y mezclado con bisulfato de potasa, sirve para descubrir la litina y el ácido bórico en sus diferentes combinaciones. Es tambien él solo un excelente reactivo para el yeso. 20. Sulfato de cal (Yeso). —Pulverizado y enrojecido en un crisol de platino, se obtiene anhidro, que es como se necesita para los ensayos. • El yeso anhidro , en los análisis al soplete sirve de reactivo para el • espato fluor. Si se colocan pequeños fragmentos de estas dos sustancias muy cerca unos de otros , y se calientan sobre un carbon á la llama oxidante, se funden ambos minerales y se mezclan produciendo un vidrio incoloro, que resulta opaco al enfriarse, á menos Tjue no haya un exceso de yeso, en cuyo caso no pierde la trasparencia. Segun Berzelius, el vidrio claro parece ser un compuesto del ácido hidrofluórico y sulfúrico con la cal, el que, expuesto largo rato á la llama de oxidacion, ó muy poco tiempo á la de reduccion, se descompone, quedando eliminado el ácido sulfúrico. El sulfato de cal , de barita y de estronciana son fusibles con el espato fluor, y los fluoruros de bario y estroncio se funden con yeso como con espato fluor. . 21. Ceniza de huesos. — Usase en la copelacion del oro y de la plata. Harkort la obtiene en diversos estados de mínima division á fuerza de tamizarla y de lavarla. Los huesos se queman hasta ponerlos enteramente blancos, y se les quita toda materia carbonosa que pueda habérseles adherido. Hecho esto, se pulverizan en un mortero, y las partes mas finas se separan por medio de un tamiz. El polvo restante se pone en un filtro y se trata con agua caliente , que arrastra todas las materias solubles. Sigue ahora la operacion del lavado, cuyo objeto es prestar las cenizas de huesos en un grado uniforme de finura. Para ello la masa del filtró se mezcla con agua en un vaso cilíndrico, se deja reposar por cortos momentos y se decanta. El polvo mas pesado sé deposita en el fondo del vaso , y el mas fino queda en suspension en el agua. Repitiendo las decantaciones de este modo, se obtienen sedimentos de diferentes clases, siendo el mas fino el que se sostiene por mas tiempo suspendido en el agua. Los polvos que resultan se guardan, segun sus calidades, en frascos diferentes : los mas gruesos sirven para la copelacion de minerales de plata muy ricos, y los finos para ensayar los minerales de oro y plata que solo contienen pequeñas cantidades de estos metales. 22. Plomo de ensayos. — Se emplea ó sumamente dividido , ó en pequeños fragmentos; pero en ambos casos enteramente libre de oro, plata ó cobre, como se usa en los análisis cuantitativos de estos metales. El plomo procedente de la extraccion de la plata llenará los dos extremos, si está bien cribado; pero como semejante plomo no se obtiene con tanta facilidad , puede preparse del siguiente modo. Se disuelve acetato de plomo en una pequeña cantidad de agua caliente, se filtra, y se introducen en la disolucion, láminas de zinc, sobre las que se deposita todo el plomo, sécase entre hojas de papel de filtro, y se guarda en un frasco tapado. Cuando se hace uso de este plomo en las copelaciones de oro ó de plata, no es necesario pesarlo, y se ahorra mucho tiempo y trabajo midiéndolo con la medida para el plomo descrita en la pagina 31. Este es el mejor método para obtener plomo puro, y en el mayor estado de division. 23. Cloruro sódico (Sal comun). — Usase ó en polvo ó en masa, pero sus usos son muy limitados. El principal es barnizar con ella los crisoles de arcilla en que se hacen los análisis cuantitativos del plomo. 24. Polvo de carbon. — Se obtiene triturando pedazos de carbon en un mortero , y se emplea generalmente para tostar ó fundir los ensayos cuantitativos del estaño y del plomo. 25. Grafito (Plombagina). — Libre de impurezas sirve para tostar las tierras , minerales y otros productos , en ensayos cuantitativos que tienen por objeto el cobre. Cuando no se halla grafito de buenas condiciones se sustituye por la antracita pura. El grafito que generalmente se halla no es muy bueno; y así, deben escogerse de los mejores trozos, aquellos fragmentos que son untuosos al tacto, y que se dividen en hojas. Estas se calientan en un crisol, se pulverizan, y si el grafito contiene diez por ciento de materias extrañas , se pone en infusion en el agua regia (ácido cloro-azóico) para privarlo del hierro y de las demás impurezas. 26. Estaño. — Se usa la hoja cortada en tiras de \ ,5 centímetros de ancho, estrechamente arrolladas. Sirve para la reduccion de pequeñísimas cantidades de óxidos metálicos que se hallan en los vidrios formados con los fundentes , y que pueden ser reducidos á un estado menor de oxidacion , en el cual los resultados del ensayo son mas convincentes. El glóbulo calentado á la llama de reduccion se porte en contacto con el extremo de uno de los rollos de estaño, y una porcion pequeña del mismo, se funde, y se deposita sobre el vidrio , que en seguida se hace fundir perfectamente á la llama de reduccion. Cuando se ha añadido el estaño á la perla fundida que contiene la materia que se examina , no debe sostenerse el fuego demasiado tiempo, porque el estaño contribuiria entonces á impedir que los óxidos que debieran reducirse á protoxi- dos manifestasen su presencia por el color comunicado al vidrio ó perla, y además, porque disolviéndose mucho estaño , sobre todo si hay fosfatos en el ensayo , al enfriarse el glóbulo se volveria enteramente opaco, é inutilizaria todo el experimento.. ' • 27. Hierro. — Se tiene en alambre del diámetro de una aguja gruesa de hacer costura, y se usa para reducir los fosfatos al estado de fosfuros. En este ensayo se forma un glóbulo blanco de brillo metálico, del que volverémos á ocuparnosal tratar del ácido fosfórico. Empléase tambien en las copelaciones cuantitativas. 28. Alambre de plata. — Sirve para demostrar la presencia del sulfuro de antimonio y de los sulfuros solubles. La plata que se obtiene de la reduccion del cloruro de plata , estirada en alambres , es necesaria en muchos análisis cuantitativos del oro. 29. Acido nítrico, químicamente puro. — Sirve para convertir el protóxido de hierro en sesquióxido en las disoluciones , y para la separacion del oro y de la plata. 30. Acido hidr oclórico , químicamente puro . — Es un excelente reactivo para el amoniaco. Cuando el amoniaco se aisla de todas sus combinaciones calentándolo con la sosa ó la potasa, se puede descubrir su presencia echando encima una gota de ácido hidrocló- rico con un aguador , ó sea una barrita de vidrio , é inmediatamente se produce un humo denso y blanco, de cloruro amónico. Tambien sirve para el hallazgo del ácido carbónico en sus combinaciones solubles, y últimamente para disolver las sales térreas y los silicatos fundidos con borax y sosa , cuyas bases no se perciben al soplete con entera claridad. 31 . Acido sulfúrico, destilado.— En los ensayos al soplete contribuye á avivar la accion del ácido fosfórico , y es un reactivo para la cal cuando esta tierra se halla en combinacion con el ácido fosfórico y no 'da reaccion decidida al soplete. Suple tambien al bisulfato de potasa para separar la barita y la estronciana de las demás tierras. 32. Acido acético, libre de ácido sulfúrico. — Lo está siempre que no da precipitado en presencia de la barita. Este ácido se emplea rara vez en los ensayos al soplete , y tiene uso solamente para el exámen de compuestos que contienen rastros de cromo y ácido fosfórico, como verémos cuando se trate del cromo. 33. Acido tártrico. — Con el sulfuro de antimonio sirve para separar la itria y la zircon^ del hierro, hace descubrir pequeñas cantidades de arsénico en las combinaciones metálicas, y se emplea tambien en las copelaciones cuantitativas. , 34. Potasa.cúustica. En viaje puede llevarse en estado sólido, y disolverse cuando se necesite. Disuelta, debe ser inodora, incolora, y de un sabor estíptico muy pronunciado. Usase en aquellos ensayos al soplete que no dan resultados precisos sino tratados por la via númeda, meda, v. g. , para separar la alúmina y la glucina del protóxido de manganeso, del cromo y del sesquióxido de hierro. 35. Amoniaco cáustico. — Si el amoniaco cáustico no contiene ácido carbónico, no da precipitado añadiéndole cloruro cálcico. Empléase para descubrir las tierras en una combinacion , y para separar la alúmina, glucina, ¡tria, sesquióxido de hierro, óxido de cromo, etc. , de la cal, magnesia, y protóxido de manganeso. 36. -Sulfuro amónico. — Este reactivo se prepara haciendo pasar una corriente de hidrógeno sulfurado por'el amoniaco cáustico diluido en un volúmen de agua igual al suyo, hasta tanto que no se forme precipitado por la adicion de una sal de magnesia 1. 37. Alcohol rectificado, ó anhidro. — Su uso para el soplete es muy limitado , pero se emplea para descubrir la potasa combinada con la silice, que al soplete presenta la misma reaccion que la sosa y la li- tina, proporciona el medio de separar y distinguir la barita de la estronciana, y por último, manifiesta la existencia del arsénico ó del ácido arsénico en las combinaciones que no dan resultado decisivo por la via seca 2. 38. Papeles reactivos. — Son estos : papel azul de tornasol, papel de tornasol enrojecido, papel de Fernambuco ó Brasil, y papel de curcuma.- • ( a) Papel azul de 'tornasol. — Se prepara poniendo tiras, sin dobleces, de papel fino dentro de 'una decoccion de tornasol, y conservándolas en ella por algun tiempo , después de lo cual se cuelgan en un hilo fino para que se sequen. El papel azul.de tornasol sirve para descubrir en las disoluciones los ácidos libres, que le hacen cambiar su color 'azul por el rojo. ( b) Papel de tornasol; enrojecido. T— La decoccion del tornasol se trata con ácido sulfúrico hasta que tome una tinta roja bien deci- 1 Este reactivo precipita de una disolucion alcalinae! níquel, cobalto, hierro, manganeso, une, alúmina y cromo. — Muspratt. 2 El alcohol anhidro es el resultado de la destilacion con cloruro calcico, y á un calor suave, del.espíritu de vino concentrado. El agua del alcohol se combina con el cloruro calcico , y queda por consiguiente anhidro y puro. La operacion se ejecuta en el baño de maría. — Muspratt. dida. Los papeles que se tiñen con ella han de quedar sensiblemente enrojecidos cuando se sequen. Sirven para el descubrimiento de los álcalis, que restituyen á estos papeles su primitivo color azul. ( c) Papel de Fernambuco. — El palo Brasil ó Fernambuco, hervido en agua por cierto tiempo, le comunica un color rojo hermoso. Filtrado el líquido, y sumergidas tiras de papel, como se ha dicho para preparar los demás papeles, resulta, después de secarse, un excelente reactivo para acusar la presencia del ácido fluorhídrico, que cambia su color rojo en amarillo de paja, por mas diluida que esté la disolucion. ( d) Papel de cúrcuma. — Se reduce á polvo la raíz de curcuma, se trata con alcohol hirviendo , se filtra , y se tiñen pedazos de papel de la manera consabida. El color que toman es el amarillo, muy sensible para los álcalis , que lo vuelven pardo oscuro i . Los reactivos ácidos , alcalinos, etc. , deben tenerse en frascos de cristal que se tapen muy bien , y los papeles de reactivo , cortados en tiras estrechas, en cajas de carton ó de madera 2. 1 El Dr. Muspratt, en su traduccion de esta obra, añade á toda esta lista de sustancias : « El agua destilada que debe usarse para disolver los reactivos, y que en rigor deberia emplearse en toda manipulacion química para evitar errores; y nEl ácido sulfhídrico , que se forma saturando agua destilada con hidrógeno sulfurado. Este ácido precipita de una disolucion acida el antimonio, arsénico, estaño, plomo, mercurio, bismuto, plata, cobre y cadmio.» 2 Tanto los reactivos, cuanto los instrumentos, lámparas, platino, etc., se hallarán perfectamente acondicionados en la Fábrica de productos químicos de Chamberí, carretera de Francia, donde puede tomarse desde un tubo de ensayos, por ejemplo , ó un pequeño estuche de soplete, hasta las mas completas cajas de análisis, llamadas de Plattner, construidas en Freyberg bajo la inspeccion de este sabio profesor. — Mariana. Categoría:Arte de ensayar con el soplete
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