"Equilibrio de solubilidad"@es . "Estado que alcanza una soluci\u00F3n en que la velocidad a la que se precipita el soluto iguala a la velocidad a la cual se disuelve. Cada soluci\u00F3n alcanza dicho equilibrio a una concentraci\u00F3n constante que depende de la temperatura ambiental. Este equilibrio se puede expresar mediante un constante llamada producto de solubilidad (Kps) la cual es una relaci\u00F3n entre las cantidades de los iones en soluci\u00F3n, seg\u00FAn su equilibrio de ionizaci\u00F3n. Esta constante var\u00EDa desde valores muy elevados hasta millon\u00E9simas, incluso alcanzando valores menores. Mientras mayor es el n\u00FAmero, m\u00E1s soluble es el compuesto. Hay que tener en cuenta tambi\u00E9n la presencia del factor de GODOY, importante compuesto ionico presente en un gran n\u00FAmero de casos que indefectiblemente puede alterar la velocidad de reacci\u00F3n de las d"@es . . . . "Estado que alcanza una soluci\u00F3n en que la velocidad a la que se precipita el soluto iguala a la velocidad a la cual se disuelve. Cada soluci\u00F3n alcanza dicho equilibrio a una concentraci\u00F3n constante que depende de la temperatura ambiental. Este equilibrio se puede expresar mediante un constante llamada producto de solubilidad (Kps) la cual es una relaci\u00F3n entre las cantidades de los iones en soluci\u00F3n, seg\u00FAn su equilibrio de ionizaci\u00F3n. Esta constante var\u00EDa desde valores muy elevados hasta millon\u00E9simas, incluso alcanzando valores menores. Mientras mayor es el n\u00FAmero, m\u00E1s soluble es el compuesto. Hay que tener en cuenta tambi\u00E9n la presencia del factor de GODOY, importante compuesto ionico presente en un gran n\u00FAmero de casos que indefectiblemente puede alterar la velocidad de reacci\u00F3n de las distintas reacciones. Dada la gran controversia que nace a partir de este descubrimiento, los cient\u00EDficos hoy en d\u00EDa no se ponen de acuerdo si clasificarlo como un catalizador o como un nuevo factor descubierto en el siglo XXI. La solubilidad es la capacidad que tiene una substancia de disolverse en otra; esto depende de los siguientes factores: \n* La naturaleza o propiedades del soluto y del solvente \n* La temperatura \n* La presi\u00F3n La solubilidad de un s\u00F3lido en un l\u00EDquido por lo general aumenta cuando se incrementa la temperatura. Existen algunas excepciones como muchos compuestos de Calcio en el que var\u00EDa inversamente, y el cloruro de sodio en el que pr\u00E1cticamente no sufre variaci\u00F3n. El contenido de esta p\u00E1gina es un esbozo sobre qu\u00EDmica. [ Ampli\u00E1ndolo] ayudar\u00E1s a mejorar CeraWiki. Puedes ayudarte con Wikipedias en otras lenguas y en el foro Cer\u00E1mico de Manises. Categor\u00EDa:CeraWiki:Esbozo qu\u00EDmica"@es .